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Gli angoli di legame si riferiscono agli angoli creati nella formazione di composti molecolari. Quando vengono creati, è possibile una varietà di angoli, in base all'orientamento degli atomi e degli elettroni. Pertanto, la geometria molecolare è importante per il valore degli angoli. I tipi standard di forme molecolari create quando coppie solitarie di elettroni non sono presenti nell'atomo centrale sono: lineare, triangolare piatto, tetraedrico, piramidale triangolare e ottaedrico. L'angolo di attacco può essere calcolato in base alla forma della molecola.
Passo 1
Analizza la formula del composto molecolare e disegna la struttura di Lewis posizionando l'atomo appropriato al centro e contando il numero di elettroni di valenza. I legami doppi, tripli e singoli appropriati possono essere realizzati a seconda del numero di elettroni necessari per la struttura.
Passo 2
Applicare il metodo di repulsione delle coppie di elettroni dal guscio di valenza alla struttura di Lewis. Per utilizzare questo principio, è necessario contare il numero di coppie di elettroni. Ciò include sia le coppie solitarie che quelle legate. Nel modello le connessioni doppie e triple possono essere trattate come connessioni singole.
Passaggio 3
Differenzia il numero di coppie di legame dal numero di coppie solitarie. Se la struttura molecolare non ha coppie solitarie, allora è lineare, triangolare, planare, tetraedrica, triangolare, piramidale e ottaedrica. Una forma lineare ha due coppie di connessione e un angolo di 180º. Una connessione triangolare piatta ha tre connessioni e un angolo di 120º. Una forma tetraedrica ha quattro connessioni e un angolo di 109,5º. Una forma piramidale triangolare ha cinque connessioni a 120º tra le connessioni equatoriali e 90º tra le connessioni assiali. Una forma ottaedrica ha sei connessioni e angoli di connessione di 90 °.
Passaggio 4
Determina se la molecola ha legami solitari. Se lo fa, conta prima il numero di chiamate. Questo indicherà la geometria generale, mentre il numero di coppie solitarie indicherà la geometria molecolare. Pertanto, una molecola con due coppie di legami e una coppia solitaria ha una forma triangolare piatta. Ha angoli di connessione inferiori a 120º. Una molecola con tre paia di legami e una coppia solitaria ha la forma piramidale tetraedrica e una con due paia di legami e due coppie solitarie è piegata tetraedrica. Entrambe le forme hanno angoli di connessione inferiori a 109,5º. Una molecola con quattro coppie di legame e una coppia solitaria è piramidale triangolare con geometria a T e angoli di legame inferiori a 90º. Una molecola con due coppie di legami e tre coppie solitarie ha una forma triangolare bipiramidale lineare e un angolo di 180º nel piano assiale. Una molecola con cinque coppie di legami e una coppia solitaria ha una forma ottaedrica piramidale quadrata e angoli inferiori a 90º. Una molecola con quattro coppie di legami e due coppie solitarie ha una forma ottaedrica quadrata piatta e angoli inferiori a 90º