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Quando un acido o una base si dissolve in acqua, si dissocia in ioni. Gli acidi donano ioni idrogeno all'acqua, formando ioni idronio (H3O +). Le basi formano ioni idrossido (OH-). Il pH della soluzione misura il numero di ioni idrogeno e idrossido disciolti. La scala del pH varia tra zero e 14 ed è logaritmica, il che significa che ogni variazione del pH corrisponde a una variazione di dieci volte nella concentrazione ionica.
Passo 1
Moltiplica il pH della soluzione per -1. Ad esempio, se la soluzione ha un pH di 10,14: 10,14 × (-1) = -10,14.
Passo 2
Aumenta il valore alla decima potenza: 10 ^ (-10,14) = 7,244 × 10 ^ (- 11). Questa è la concentrazione di ioni idrogeno nella soluzione in moli per litro.
Passaggio 3
Aggiungi 14 alla risposta nel passaggio 1: 14+ (-10,14) = 3,86. Questo è il valore pOH della soluzione.
Passaggio 4
Moltiplica il pOH per -1: 3,86 × (-1) = -3,86.
Passaggio 5
Aumenta il valore trovato alla decima potenza: 10 ^ (- 3,86) = 1,38 × 10 ^ (- 4). Questa è la concentrazione di ioni idrossido nella soluzione in moli per litro.