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La velocità o costante di velocità alla quale si verifica una reazione chimica dipende da una serie di variabili, tra cui la temperatura durante la reazione e le proprietà interne della sostanza. Una di queste proprietà è il fattore di frequenza, che è il valore della costante di velocità quando la temperatura raggiunge l'infinito. Il fattore di frequenza è importante per caratterizzare le sostanze in base alla loro dipendenza tra velocità di reazione e temperatura, che può fornire una comprensione delle reazioni chimiche a livello molecolare. Trovare questo fattore di frequenza a una data temperatura può essere fatto attraverso una semplice analisi di quella che è nota come equazione di Arrhenius.
Passo 1
Prendi il logaritmo naturale della costante di velocità. Ad esempio, se la costante di velocità è 20 al secondo, prendendo il logaritmo naturale di quel numero si otterrà 3 al secondo.
Passo 2
Moltiplica la temperatura data dalla costante del gas, che ha un valore di 8,31 joule per mole per Kelvin. Ad esempio, se la temperatura indicata è 293 Kelvin, il numero risultante sarà 2434,8 joule per mole.
Passaggio 3
Dividi l'energia di attivazione della sostanza per il numero risultante dal passaggio precedente. Se l'energia di attivazione è di 40.000 joule per mole, divideresti 40.000 joule per mole per 2434,8 joule per mole, che dà il numero senza unità di 16,43.
Passaggio 4
Dividi il numero risultante dal primo passaggio per il numero risultante dal passaggio precedente. Nell'esempio fornito, dividi 3 al secondo per 16,43, ottenendo 0,18 al secondo; questo è il fattore di frequenza.