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La concentrazione di un composto disciolto in una soluzione può essere calcolata utilizzando diversi approcci. La molalità si riferisce al numero di moli di un composto in un litro di soluzione ed è espressa in molari (abbreviato come "M"). Molarità = numero di moli / volume di soluzione (in litri). Il prefisso "milli" indica "1 millesimo", ovvero la grandezza di 0,001. Pertanto, 1 mole è uguale a 1 millimol moltiplicato per 1.000. Ad esempio, calcolare la concentrazione, in millimolare, di 0,5 grammi di idrossido di sodio (NaOH) sciolto in 500 ml di acqua.
Passo 1
Calcola la massa molecolare del composto; questo valore è calcolato come la somma della massa di tutti gli atomi nella molecola. I pesi atomici degli elementi corrispondenti sono riportati nella tavola periodica degli elementi chimici (vedere la sezione Risorse). Nell'esempio, M (NaOH) = M (Na) + M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
Passo 2
Calcola la quantità del componente in moli utilizzando la formula Quantità (in moli) = massa (del composto) / peso molecolare (del composto). Nell'esempio, Quantità (NaOH) = 0,5 g / 40 g / mol = 0,0125 mol.
Passaggio 3
Convertire le moli in millimoli utilizzando il seguente rapporto: 1 mol corrisponde a 1 millimol x 1.000. La quantità (in moli) corrisponde alla quantità (in millimoli). La soluzione di questa proporzione dà origine alla formula: Quantità (in millimoli) = Quantità (in moli) x 1.000. Nell'esempio, Quantità (NaOH) = 1.000 x 0,0125 moli = 12,5 millimoli.
Passaggio 4
Calcola la concentrazione in millimetri utilizzando la formula: Molarità (in millimetri) = Quantità (in millimetri) / Volume della soluzione (in litri). Nell'esempio, il volume della soluzione è di 500 ml o 0,5 litri. La molarità di NaOH sarà: Molarità (NaOH) = 12,5 millimoli / 0,5 litri = 25 millimoli.