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La scala logaritmica del pH va da 0 a 14 e simboleggia l'acidità di una soluzione. Un pH inferiore a 7 è acido, mentre un pH superiore a 7 è basico. Matematicamente, il pH è il logaritmo negativo della concentrazione di ioni molari (H +) nella soluzione: pH = - Log (H +). L'idrossido di sodio (NaOH) è una base forte che si dissocia completamente in acqua secondo la seguente equazione: NaOH = Na (+) + OH (-). Il prodotto della concentrazione di ioni H (+) e OH (-) è costante: H (+) x OH (-) = 10 ^ (- 14).
Passo 1
Dividi la massa di NaOH nella soluzione per la massa molare (40) del composto per calcolare il numero di moli. Ad esempio, se 2 g di NaOH vengono sciolti in 500 ml di acqua, la formula è 2/40 = 0,05 moli.
Passo 2
Dividi il numero di moli di NaOH per il volume della soluzione (in litri) per calcolare la concentrazione molare di NaOH. In questo esempio, il volume della soluzione è 500 mL o 0,5 L; la concentrazione molare è 0,05 / 0,5 = 0,1 mol / L.
Passaggio 3
Dividere il numero 10 ^ (- 14) per la concentrazione di NaOH per calcolare la concentrazione di ioni (H +) nella soluzione. In questo esempio, la concentrazione di H + è 10 ^ (- 14) / 0,1 = 10 ^ (- 13) mol / L.
Passaggio 4
Calcola il logaritmo della concentrazione di ioni idrogeno, quindi moltiplica questo risultato per -1 per arrivare al valore di pH. In questo esempio, il pH è (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13.