Contenuto
- Proprietà di base
- Densità
- Reattività dei metalli
- Energie di ionizzazione
- Colore
- Proprietà magnetiche
- Proprietà catalitiche
Nella tavola periodica, gli elementi del gruppo "d" (così come quelli del gruppo "f") (ad esempio Ti, Fe, Cr, Ni, Cu e Mo) sono chiamati metalli di transizione, poiché si trovano tra i gli elementi dei blocchi "s" e "p" e le loro proprietà rappresentano la transizione tra gli elementi altamente reattivi del blocco "s", che inoltre formano composti ionici, e gli elementi del blocco "p", che sono principalmente covalenti.
Dei 104 elementi finora noti nella tavola periodica, 56 sono elementi di transizione. A causa delle loro configurazioni elettroniche simili, sono abbastanza simili nelle loro proprietà fisiche e chimiche. Di seguito viene fornita una breve descrizione delle sue proprietà.
Proprietà di base
Sono, in pratica, metalli molto rigidi, resistenti, con punti di fusione ed ebollizione elevati; quindi, sono buoni conduttori di calore ed elettricità.
Possono facilmente formare leghe tra loro e anche con altri gruppi di metalli.
Molti di loro sono sufficientemente elettropositivi da dissolversi in acidi minerali, mentre alcuni di loro non vengono attaccati da acidi semplici a causa del loro basso potenziale di elettrodo.
Con poche eccezioni, hanno valenza variabile o stati di ossidazione.
Hanno la capacità di formare numerosi complessi.
Densità
I volumi atomici dei metalli di transizione sono relativamente piccoli. Pertanto, le densità di questi metalli sono elevate.
Reattività dei metalli
I metalli hanno la tendenza a comportarsi come nobili o non reattivi. Ciò è favorito da alte temperature di sublimazione, alte energie di ionizzazione e basso calore di separazione.
Energie di ionizzazione
Le energie di ionizzazione dei metalli di transizione sono intermedie tra quelle degli elementi di blocco "s" e "p". Ciò indica che gli elementi di transizione sono meno elettropositivi e possono formare legami sia covalenti che ionici, a seconda delle condizioni. In generale, gli stati di valenza più bassi sono ionici e i più alti sono covalenti. La tendenza alla ionizzazione diminuisce man mano che l'atomo diventa più grande.
Colore
I metalli di transizione sono generalmente incolori, mentre i composti ionici e covalenti di questi metalli sono colorati. Il colore è associato alla capacità di promuovere un elettrone da un livello di energia a un altro assorbendo la luce di una data lunghezza d'onda.
Proprietà magnetiche
I metalli di transizione e i loro composti hanno proprietà magnetiche. Molti composti di questi metalli sono paramagnetici a causa di giri di elettroni non accoppiati nell'atomo.
Proprietà catalitiche
Molti metalli di transizione e i loro composti hanno proprietà catalitiche. Alcuni esempi importanti sono: solfato di ferro e perossido di idrogeno (utilizzato come reagente Fenton per l'ossidazione di alcoli ad aldeidi); Fe / Mo (produzione di ammoniaca dall'ossido nitrico) e ossido di vanadio (ossidazione dell'anidride solforosa in triossido di zolfo).