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I solidi cristallini sono costituiti da ripetizione, modelli tridimensionali o tralicci di molecole, atomi o ioni. Queste particelle tendono ad allargare gli spazi che occupano, creando strutture solide, quasi incomprimibili. Esistono tre tipi principali di solidi cristallini: molecolare, ionico e atomico. Tuttavia, i solidi atomici possono essere classificati come membri del gruppo 8A, di rete o di metallo cristallino (formando sei tipi in totale).
molecolare
I solidi cristallini molecolari sono costituiti da molecole compresse, tenute insieme per dispersione (o Londra), legole dipolo-dipolo e idrogeno mediante forze interparticellari. Queste sono tutte forze intermolecolari, che sono considerevolmente più deboli delle forze intramolecolari, come i legami ionici. I solidi molecolari cristallini sono molto miti, essendo entrambi conduttori elettrici e termicamente deboli e hanno punti di fusione da bassi a moderati. Esempi tipici sono il ghiaccio (H 2 O) e il ghiaccio secco (CO 2).
ionico
I solidi cristallini ionici - che sono composti da ioni negativi e positivi, uniti dall'attrazione ion-to-ion - appaiono in tre forme base: con fori triangolari, tetraedrici e ottaedrici. Tutte queste diverse disposizioni presentano solitamente ioni più piccoli che riempiono i fori e quelli più grandi che compongono la struttura primaria. I solidi cristallini ionici sono noti per i loro alti punti di fusione e per essere duri e fragili. Esempi tipici sono sodio cloruro (NaCl), ossido di magnesio (MgO) e fluoruro di calcio (CaF 2).
atomico
I solidi cristallini atomici sono costituiti da atomi legati per dispersione. Questi sono solidi molli, conduttori elettrici e termici poveri e hanno punti di fusione bassi.
Gruppo 8A
I solidi cristallini del gruppo 8A formano una specifica varietà di solidi cristallini. Sono costituiti da solidi gas inerti nobili (come Neon (Ne), Argon (Ar), Elio (He) e Radon (Rn)], e possono verificarsi solo a temperature estremamente basse (vicino allo zero assoluto).
rete
I solidi di rete cristallini sono costituiti da atomi uniti da legami covalenti. Sono estremamente duri, hanno punti di fusione elevati e sono conduttori poveri di calore ed elettricità. Alcuni dei solidi cristallini più conosciuti - specialmente quarzo (SiO2) e diamante (C) - rientrano nella categoria di rete.
metallico
I solidi metallici cristallini hanno atomi uniti da legami metallici, che sono per natura elettromagnetici. Questi legami conferiscono alle strutture metalliche cristalline le loro qualità distinte di essere conduttori flessibili, malleabili e resistenti di calore ed elettricità. I punti di fusione e la durezza dei cristalli metallici possono variare da basso ad alto e da morbido a duro. Alcuni degli esempi più comuni includono zinco (Zn) e ferro (Fe).