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L'osmolarità è una misura della concentrazione di un soluto in una soluzione. È specificamente la misura del numero di moli di particelle di soluto in un dato volume di soluzione, essendo simile alla molarità, che misura il numero di moli di un soluto in un dato volume. L'osmolarità può essere calcolata dal coefficiente osmotico, che è il numero di particelle in cui il soluto si dissocia e la molarità del soluto.
I passi
Passo 1
Descrivi la differenza tra osmolarità e molarità. Questa distinzione si verifica a causa del fatto che alcuni soluti si dissociano quando si dissolvono, cosa che non si verifica con altri. Ad esempio, il sale da cucina (NaCl) si dissocia nei suoi ioni componenti (Na + e Cl-) quando dissolto. D'altra parte, il glucosio non viene dissociato in particelle più piccole quando si dissolve.
Passo 2
Definisci le unità di osmolarità. L'osmolarità è misurata in osmoli soluti per litro di soluzione (osmol / L). Un osmol può essere descritto in modo informale come il numero di moli di soluti in una soluzione.
Passaggio 3
Descrivi il coefficiente osmotico. Questo valore è la divergenza tra la soluzione di prova e la soluzione ideale. Il calcolo completo del coefficiente osmotico è complesso, ma è il grado di dissociazione del soluto, in casi semplici. Il coefficiente osmotico varierà da 0 a 1 in questi casi, dove il coefficiente osmotico sarà 1 quando il soluto è completamente disciolto.
Passaggio 4
Calcola l'osmolarità dei valori osservati. L'osmolarità di una soluzione può essere data come la somma di (yi) (ni) (Ci), dove "yi" è il coefficiente osmotico del soluto "i"; "n" è il numero di particelle in cui il soluto "i" si dissocia e "Ci" è la molarità del soluto "i".
Passaggio 5
Misura l'osmolarità direttamente utilizzando gli osmometri. Questi dispositivi misurano l'osmolarità di particelle specifiche, come quelle che riducono la tensione di vapore o il punto di congelamento di una soluzione.