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Il nitrato di ammonio è un composto chimico ragionevolmente sicuro che ha proprietà interessanti. La reazione che avviene quando il nitrato di ammonio viene aggiunto all'acqua serve come utile dimostrazione di una reazione endotermica. I prodotti finali della reazione tra questo composto e l'acqua vengono facilmente eliminati dopo un esperimento e possono essere utilizzati come fertilizzanti.
Nitrato di ammonio
Il nitrato di ammonio è un sale dell'acido nitrico e dello ione ammonio e la sua composizione chimica è NH4NO3, o ione ammonio e ione nitrato. Questa sostanza è un solido cristallino incolore. Viene normalmente utilizzato come fertilizzante, poiché l'azoto in questo composto è facilmente utilizzato dalle piante. È anche usato come esplosivo o in pirotecnica. Nonostante sia relativamente stabile in circostanze comuni, il riscaldamento può causare esplosioni.
acqua
L'acqua è liquida a temperatura ambiente ed è composta da un atomo di ossigeno e due atomi di idrogeno per molecola. Le molecole d'acqua sono polari; cioè, una parte della molecola ha una carica positiva e l'altra ha una carica negativa. La polarità dell'acqua le conferisce alcune proprietà uniche. Può sciogliere diverse sostanze, in particolare cristalli ionici, come il sale. Il nitrato di ammonio è una delle tante sostanze che si dissolvono in ioni quando sono in acqua.
Reazioni esotermiche ed endotermiche
Sebbene i reagenti e le sostanze chimiche siano i componenti più ovvi di una reazione, il calore è un altro fattore importante.Le reazioni esotermiche sono quelle che rilasciano calore come prodotto e sono tipicamente più comuni delle reazioni endotermiche. Queste, a loro volta, sono le reazioni che assorbono il calore durante la reazione, ei prodotti della reazione sono freddi.
Dissoluzione del nitrato di ammonio
Quando il nitrato di ammonio viene sciolto in acqua, si scompone nei suoi ioni: ammonio e nitrato. La reazione di dissoluzione del nitrato di ammonio è insolita, poiché è endotermica. Pertanto, il prodotto disciolto sarà freddo per un po 'di tempo. Né l'acqua né il nitrato di ammonio vengono modificati in alcun modo, se non sciogliendo il sale. Tuttavia, quando il nitrato di ammonio acquoso o disciolto viene riscaldato, la soluzione si rompe per rilasciare protossido di azoto, o gas esilarante.