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Il numero di ioni in un composto dipende dalla struttura del composto e dai numeri di ossidazione degli elementi al suo interno. Il numero di ossidazione di un elemento è il numero di elettroni che un atomo ha o ha bisogno di un numero di protoni nel suo nucleo. Questo determina la carica ionica dell'atomo, essendo essenziale per descrivere i composti ionici che forma con altri atomi
indicazioni
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Scrivi la formula chimica per il composto in questione.
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Identificare gli ioni poliatomici nel composto. Gli ioni poliatomici sono molecole ioniche composte da più di un atomo (di solito più di un elemento). Vedi i riferimenti per l'elenco degli ioni poliatomici comuni e le loro cariche.
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Separa i cationi e gli anioni. I cationi sono ioni caricati positivamente, gli ioni sono ioni caricati negativamente. Ad esempio, FeSO (4) (solfato di ferro (II)) contiene un catione di ferro (Fe + 2) e un anione solfato (SO (4) -2). È importante notare che il solfato è uno ione poliatomico e non un insieme di cinque ioni diversi. Il numero romano "II" indica il numero di ossidazione +2 del ferro. Questo gli permette di legare con un solo anione solfato.
Se un simbolo chimico ha un esponente associato ad esso, ci sono diversi atomi di quell'elemento nel composto. A meno che non facciano parte di uno ione poliatomico, ogni atomo di quell'elemento è un ione individuale. Ad esempio, il solfato di ferro (III) è scritto come Fe2 (SO4) 3. Il numero di ossidazione +3 del ferro richiede un numero diverso di solfati per legame ionico. In questo caso, due ioni di ferro (III) si legheranno con tre ioni solfato.
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Aggiungi il numero totale di cationi e anioni. Il solfato di ferro (II), per esempio, ha due ioni: il catione di ferro e l'anione solfato.
suggerimenti
- Avere una comprensione completa dei numeri di ossidazione ti aiuterà a decifrare la natura ionica di un composto in modo rapido e sicuro.
Cosa ti serve
- Tavola periodica