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In un legame ionico tra atomi, un atomo prende un elettrone dall'altro e diventa negativo, mentre il suo partner diventa positivo. I due atomi vengono quindi uniti dalle loro cariche opposte. In contrasto con un legame covalente, due atomi condividono una coppia di elettroni. Tuttavia, se un atomo ha una maggiore attrazione per gli elettroni - una proprietà nota come elettronegatività - diventerà, in parte, negativo e si dice che il legame sia una parte ionica.
Passo 1
Cerca i valori di elettronegatività degli elementi che hanno i due atomi adiacenti che dividono un legame. Di solito puoi trovare i valori di elettronegatività nella tavola periodica o nei grafici che si trovano nei libri di testo e nei libri di riferimento di chimica.Ad esempio, se si sceglie il composto acido bromidrico (HBr), è necessario controllare il valore di elettronegatività dell'idrogeno (H è 2,1) e del bromo (Br è 2,8).
Passo 2
Sottrai il valore di elettronegatività più basso dal valore più alto per trovare la differenza tra i due. Nel caso di HBr, la differenza è 2,8 - 2,1 = 0,7.
Passaggio 3
Calcola il carattere ionico del legame tra i due atomi secondo la seguente formula: 1 - e ^ [(-0.25) (X ^ 2)], dove "X" è la differenza di elettronegatività appena trovata. Il termine "e" in questa equazione è una costante matematica nota come numero di Eulero e la maggior parte delle calcolatrici scientifiche include questa funzione. Nell'esempio HBr, il calcolo è il seguente: 1 - e ^ [(-0,25) (0,7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0,1225) = 1-0,88 = 0,12
Passaggio 4
Moltiplica il valore calcolato per 100 per ottenere la percentuale del carattere ionico del legame. In questo caso, tra i due atomi di HBr è 100 x 0,12 = 12%.