Contenuto
Scoprire se un composto è un elettrolita forte può aiutarti a distinguere ulteriormente tra i diversi tipi di legami chimici che compongono composti e molecole. Un elettrolita forte è un composto che si dissocia completamente in cationi positivi e anioni negativi in una soluzione. Conduce bene l'elettricità in una soluzione. Un composto può essere un elettrolita forte o debole. È importante essere in grado di distinguere tra i due, poiché ognuno ha proprietà diverse.
Passo 1
Determina se il composto è ionico o covalente. I composti ionici sono tipicamente composti da metalli e non metalli. I metalli, ad eccezione dell'idrogeno, si trovano a sinistra della tavola periodica, mentre gli ametali si trovano a destra. Un esempio di un composto ionico è KCl, noto anche come cloruro di potassio. I composti covalenti sono tipicamente composti da ametali. Un esempio è C2H6, noto anche come etano. Se il composto è covalente, probabilmente non è un elettrolita forte. È più probabile che i composti ionici siano elettroliti forti.
Passo 2
Analizza se il composto è un acido forte, poiché sono anche elettroliti forti. I composti che sono formati da elementi del Gruppo 17 della tabella, come HCl, HBr e HI sono acidi forti. Altri tipi forti sono H2SO4, HNO3, HClO3 e HClO4.
Passaggio 3
Esamina se il composto è una base forte, poiché sono anche elettroliti forti. I composti che si formano con lo ione idrossido, OH-, sono basi forti. Alcuni esempi di questi composti sono LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 e Ba (OH) 2.
Passaggio 4
Verificare che il composto sia formato da una combinazione di un elemento del Gruppo 1 o 2 con un elemento del Gruppo 17. Questi composti sono generalmente sali ionici, che sono anche forti elettroliti. Alcuni esempi sono NaCl e KCl.
Passaggio 5
Decora gli elettroliti più forti che si formano con zinco e rame. Due composti che sono elettroliti forti sono il composto ionico ZnSO4 e CuSO4. Se il composto è uno di questi, allora è sicuramente un forte elettrolita.