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In chimica, è spesso necessario eseguire analisi di soluzioni. Una soluzione consiste di almeno un soluto disciolto in un solvente. La molalità rappresenta la quantità di soluto nel solvente. Quando cambia, influenza il punto di ebollizione e la solidificazione (noto anche come punto di fusione) della soluzione. È possibile determinare facilmente questi valori di qualsiasi soluzione utilizzando una semplice equazione.
indicazioni
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Osservare la molalità (m) della soluzione. L'alta molalità aumenterà il punto di ebollizione e diminuirà il suo punto di solidificazione.
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Utilizzare una tabella per cercare la costante del punto di abbassamento del punto di solidificazione (Kf) o l'elevazione del punto di ebollizione (Kb) per il solvente (vedere Risorse). Ogni sostanza ha una costante unica che determina quanto una mole di soluto diminuirà il punto di fusione o aumenterà il punto di ebollizione.
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Calcolare la variazione della temperatura di ebollizione e fusione utilizzando una delle seguenti formule: ΔTf = Kf * m o ΔTb = Kb * m.
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Aggiungere il valore ottenuto per ΔTb al punto di ebollizione standard del solvente (ad esempio, 100 ° C per acqua).
avvertimento
- Se la sostanza viene ionizzata in soluzione (ad es. NaCl), è necessario includere il Fattore Van't Hoff (i). Questo è uguale al numero di ioni, incluso nell'equazione come segue: ΔT = Kf * m * i.